【初中化学】说说化学中“酸“性质，后附习题哦

酸的物理性质和用途

★ 盐酸的物理性质及用途

物理性质：盐酸为无色液体，易挥发，有刺激性气味，打开瓶盖后瓶口有白色雾状物。

用途：盐酸可用于去除金属表面的锈迹和制造药物。人体胃液中含有盐酸，有助于消化。

★ 硫酸的物理性质及用途

物理性质：硫酸为无色粘稠液体，无特殊气味。

用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、冶炼金属等。

★浓硫酸的特点

腐蚀性：浓硫酸会使纸张、木材、布料和皮肤失去水分并产生黑碳。

吸水性：浓硫酸有较强的吸水性，常用于干燥O2、H2、CH4、CO等酸性或中性气体。

酸的化学性质

酸的化学性质可简称为“五酸法则”，即酸与指示剂、活性金属、金属氧化物、碱、盐发生反应。

★ 酸和指示剂的作用

记忆公式

酚酞溶液：遇酸颜色不变，遇碱呈亮红色

石蕊溶液：酸性锂红、碱锂蓝

★ 酸与金属的反应

(1)稀盐酸与镁的反应

(2)稀硫酸与锌的反应

(3)稀盐酸与铁的反应

★ 酸与金属氧化物的反应

★ 酸碱反应

(1)稀盐酸与氢氧化钠的反应

(2)稀盐酸与氢氧化钙的反应

★ 酸和盐的反应

(1)稀盐酸与碳酸钙固体的反应

(2)稀盐酸与碳酸钠固体的反应

实践

当小明使用“除垢剂”去除保温瓶上的水垢时，他发现产生了大量的气泡。联想水垢的主要成分是碳酸钙。小明猜测“除垢剂”的成分可能含有酸。

（1）为了证实自己的猜想，小明从家里找了两种不同类型的物质进行实验：

实验1：；

实验2：。

经过实验，小明得出结论，“除垢剂”的活性成分一定含有酸。

（2）小明想试制一瓶“除垢剂”。你认为HCl和H2SO4这两种酸更合适吗？原因是_。

(3)结合以上对“除垢剂”的了解，在对铝水壶进行除垢时，使用“除垢剂”时应注意以下几点：

解析

（1）实验一：将废锌片（或铁钉等）放入“除垢剂”中，会产生大量气泡；

实验二：将生锈的铁钉放入“除垢剂”中，铁锈消失，溶液颜色逐渐变黄；

(2)盐酸；硫酸与水垢反应生成微溶性硫酸钙，导致除垢不彻底。用盐酸配制“除垢剂”比较安全（也有其他合理答案）；

（3）铝水壶除垢时，应控制“除垢剂”的浓度（或不要滴到手上或衣服上，以防腐蚀，除垢后冲洗“除垢剂”等合理解答）能）。

试题分析：

(1)按酸的性质分：可与活泼金属反应生成氢气，与碳酸钠等反应生成二氧化碳，与金属氧化物等反应，以上物质分属不同类型物质并满足要求。因此，可以取少量待测液体，加入废锌片（或铁钉等），使其产生大量气泡；或加入纯碱产生大量气泡，或将生锈的铁钉放入“除垢剂”中，铁锈就会消失，溶液颜色逐渐变为黄色；这说明“除垢剂”的活性成分一定含有酸。

(2)盐酸与碳酸钙反应生成的氯化钙易溶于水，而硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，影响除垢效果，而盐酸是胃液的成分之一，所以“除垢”的配制比较安全，所以以盐酸为宜。

(3)“除垢剂”的成分是盐酸。盐酸能与活性金属发生反应。铝釜除垢时要注意控制酸液用量，防止过量的盐酸与水垢反应，进而与铝反应。导致水壶腐蚀；酸具有腐蚀性，注意不要滴到手上或衣服上【初中化学】说说化学中“酸“性质，后附习题哦，以防腐蚀，除垢后要将“除垢剂”冲洗干净。

因此，答案是：（1）实验一：将废锌片（或钉子等）放入“除垢剂”中，会产生大量气泡；

实验二：将生锈的铁钉放入“除垢剂”中，铁锈消失，溶液颜色逐渐变黄；

(2)盐酸；硫酸与水垢反应生成微溶性硫酸钙，导致除垢不彻底。用盐酸配制“除垢剂”比较安全（也有其他合理答案）；

（3）铝水壶除垢时，应控制“除垢剂”的浓度（或不要滴到手上或衣服上，以防腐蚀，除垢后冲洗“除垢剂”等合理解答）能）。

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